关于温度和热量的关系，可以从两个方面来理解：一方面，物体吸收或放出热量，但温度不一定改变。例如晶体熔化和液体沸腾，物体吸热，但不升温；液体凝固成晶体和气体液化，物体放热，但不降温。

另一方面，物体温度发生变化，不一定是由于吸热或放热。因为做功和热传递在改变物体的内能上是等效的。

热量和温度的关系，可以用一个比较形象的例子来形容——水量和水位。 在一个柱体容器里，水量越多，水位越高，如果再容器的中间部位开一个口子，水量会减少，水会留到比这个口子低的地方，但水位一旦到达口子处，下面的水不会再向外流。

再说热量和温度，对于同一种物质，质量体积不变的情况下，热量和温度有个比例关系，吸收热像越多，温度越高。如果有一个温度低的物体与之接触，那么热量便会转移到低温物体，当温度降到与之接触的物体温度一样时，热量便停止传递。

要想把热量继续传出来，要找一个比他温度更加低的物体与之接触，就像那个口子要开的低一些一样。

扩展资料：

热与内能的关系：

热量与内能之间的关系就好比是做功与机械能之间的关系一样。热量是物体内能改变的一种量度。若两区域之间尚未达至热平衡，那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。任何物质都有一定数量的内能，这和组成物质的原子、分子的无序运动有关。

当两不同温度的物质处于热接触时，它们便交换内能，直至双方温度一致，也就是达致热平衡。这里，所传递的能量数便等同于所交换的热量数。

许多人把热量跟内能弄混，其实热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述内能的变化量，而内能是状态量，是系统的态函数，对应系统的一个状态点。

充分了解热量与内能的区别是明白热力学第一定律的关键。热传递过程中物体之间传递的热量与过程（绝热，等温，等压）相联系，即吸热或放热必在某一过程中进行。物体处于某一状态时不能说它含有多少热量（热量是过程量，变化量)。